摩尔的定义和意义(化学基本概念：摩尔)

世界很奇妙，微观世界更是让你防不胜防。你信手抓起一把东西，里面却存在着天文数字的单元。这个数学多得有些吓人，多到可能换成钱会让你成为太阳系的首富。所以，我们必须用一个简单的方式，来描述物质的量，使得化学的计算更加简易。

举个简单的例子，我们说的一打，指的是12个，如果有120个，我们只要说十打就可以了，轻松少写几个字。同样，我们有毫米厘米分米米白概念，在说具体的物质时，我们肯定会选择一个合适的度量，比如说人的身高，1.2米，我们很少说这人的身高是1200毫米，这明明是属于吃饱没事做浪费粮食的事（当然精确计量除外）。

好了，现在介绍阿哥重磅出场，他是一个化学家人名，长得像马云的爷爷；同时，也是一个数字（此人提出），叫阿伏加德罗常数。

定义：0.012千克¹²C所含的原子数，6.02×10²³。这个数值是阿伏加德罗常数的近似值，两者是有区别的。阿伏加德罗常数的符号为NA，不是纯数。其单位为/mol。阿伏伽德罗常数可用多种实验方法测得，到目前为止测得比较精确的数据是6.0221367×10²³ mol⁻¹，这个数值还会随测定技术的发展而改变。

用处：用了它，我们再也不用拿着12克的碳，然后说里面总共有多少个原子了，如果有阿伏加德罗常数个原子，就说一摩尔。换句话说，把物质的总质量，除以每个原子的重量，然后再除以阿伏加德罗常数，就是摩尔的定义。因为每个原子有原子量（克每摩尔），所以可以直接把总重量除以原子量就有了多少摩尔的数据。有了它，化学世界变简单了，要不酸了，腿不痛了，写有多少物质时也不用拼命写零手抽筋了。

总之，一摩尔等于阿伏加德罗常数个原子（或者是单元分子），摩尔，让化学计量更简单。

小测试：

6克碳原子，碳的原子量12，有多少摩尔呢？里面又有多少个碳原子？

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